Đặt kim loại là M, oxit là MO

Giả sử có 1 mol MO phản ứng, 1 mol H2SO4 phản ứng:

MO + H2SO4 -> MSO4 + H2O

C% = mct / mdd . 100%

20% = 1 . 98 / mdd . 100%

-> mDd H2SO4 = 490 g

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

Mdd = mMO + mddH2SO4 = (M + 16) + 490

= M + 506

C%muối = m chất tan muối/ m dd muối . 100%

20,87% = (M + 96) / (M + 506) * 100%

Giải pt trên =>M......

cách giải mk đúng nhưng mà bn coi lại đề giúp mk nha

Ghi đề thì đã có thể thấy đc thông minh đến chừng nào rồi:)))

\(n_{Mg}=\dfrac{10,8}{24}=0,45\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

         0,45-->0,45------>0,45--->0,45

=> \(m_{H_2SO_4}=0,45.98=44,1\left(g\right)\)

=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{44,1.100}{20}=220,5\left(g\right)\)

m_{dd (20^oC)} = 10,8 + 220,5 - 0,45.2 - 14,76 = 215,64 (g)

\(m_{MgSO_4\left(dd.ở.20^oC\right)}=\dfrac{215,64.21,703}{100}=46,8\left(g\right)\)

=> n_{MgSO4 (tách ra)} = \(0,45-\dfrac{46,8}{120}=0,06\left(mol\right)\)

=> n_{H2O (tách ra)} = \(\dfrac{14,76-0,06.120}{18}=0,42\left(mol\right)\)

Xét n_{MgSO4 (tách ra)} : n_{H2O (tách ra)} = 0,06 : 0,42 = 1 : 7

=> CTHH: MgSO₄.7H₂O

MSO₄ là CuSO₄
Nếu thấy đúng và cần trình bày thì bảo mình.

Ở 90 độ C độ tan của CuSO₄ là 80g

=>m_dd=80+100=180 gg

=>\(\dfrac{80}{180}=\dfrac{x}{650}\)

=> \(180x=80.650\Leftrightarrow180x=52000\Leftrightarrow x\approx288,9\)

=> \(m_{H_2O}=650-288,9=361,1\left(g\right)\)

Ở 15 độ C độ tan của CuSO₄ là 25g

\(\Rightarrow\dfrac{361}{x}=\dfrac{100}{25}\)

\(\Leftrightarrow100x=9025\Leftrightarrow x=90,25\)

=> m_{CuSO4.5H2O tách ra} = 289 - 90,25=198,75 g

Giải:

Đặt công thức của muối sunfat ngậm nước là:

ASO4. nH2O (n ∈ N*)

Theo bài ra ta có:

Cứ 32g S chiếm 11,51%

Vậy MASO4.nH2O chiếm 100%

=> mASO4. nH2O =\(\dfrac{32.100\%}{11,51}\) = 278 (g) (1)

*Mặt khác ta có:

\(\dfrac{18n}{278}\) = \(\dfrac{45,52}{100}\)

⇔ 18n . 100 = 278 . 45,52

⇔ 18n . 100 = 12654,56

⇔ 18n = 12654,56 : 100

⇔ 18n = 126,5456

⇔ n = 126,5456 : 18

⇔ n = 7 (TMĐK) (2)

Từ (1) và (2) ta có:

MASO4 . 7H2O = NTK(A) + 32 + 16.4 + 7.18 = 278

⇔ NTK(A) + 222 = 278

⇔ NTK(A) = 278 - 222

⇔ NTK(A) = 56 (đvC)

Vậy A là Sắt (Fe)

CT của tinh thể là FeSO4 . 7H2O

gọi tinh thể là ASO4.nH2O. %S = 11,51 -> M = 32/ 0,1151 = 278g.
%H2O = 45,432% -> mH2O trong tinh thể = 18n = 278. 0,45432 -> n= 7
-> A =56(g) -> FeSO4.7H2O

Đặt tên công thức ko nhất định phải là MSO4. nH2O mà các bn có thể đặt tên kim loại tùy ý nha

Giải:

Đặt công thức của muối sunfat ngậm nước là:

ASO4. nH2O (n ∈ N*)

Theo bài ra ta có:

Cứ 32g S chiếm 11,51%

Vậy MASO4.nH2O chiếm 100%

=> mASO4. nH2O =\(\dfrac{32.100\%}{11,51}\) = 278 (g) (1)

*Mặt khác ta có:

\(\dfrac{18n}{278}\) = \(\dfrac{45,52}{100}\)

⇔ 18n . 100 = 278 . 45,52

⇔ 18n . 100 = 12654,56

⇔ 18n = 12654,56 : 100

⇔ 18n = 126,5456

⇔ n = 126,5456 : 18

⇔ n = 7 (TMĐK) (2)

Từ (1) và (2) ta có:

MASO4 . 7H2O = NTK(A) + 32 + 16.4 + 7.18 = 278

⇔ NTK(A) + 222 = 278

⇔ NTK(A) = 278 - 222

⇔ NTK(A) = 56 (đvC)

Vậy A là Sắt (Fe)

CT của tinh thể là FeSO4 . 7H2O

Đặt tên công thức ko nhất định phải là MSO4. nH2O mà các bn có thể đặt tên kim loại tùy ý nha